Коррозионные свойства никеля

В химическом отношении компактный никель – малоактивный металл. Он имеет высокую стойкость в атмосфере воздуха, устойчив к воздействию воды и многих агрессивных сред, напрмер, сильных щелочей. Однако никель растворяется в аммиачных растворах в пристутствии (NH₄)₂CО₃

В серной и соляной кислотах никель растворяется медленно, но очень легко - в разбавленной азотной кислоте. Концентрированная азотная кислота пассивирует никель, однако в меньшей степени, чем железо.

В мелкодисперсном состоянии никель при некоторых условиях обладает пирофорными свойствами - на воздухе воспламеняется.

Никель проявляет в основном степень окисления +2, реже +1, +3 и +4. С кислородом никель образует два основных оксида: NiO и Ni₂0₃. Последний при нагревании разлагается с образованием Ni₃0₄ (или Ni0.Ni₂0₃). Оксид никеля NiO нерастворим в воде, легко восстанавливается до металла, обладает полупроводниковыми свойствами.

С галогенами никель взаимодействует только при нагревании с образованием соединений NiX₂ (X - галоген).

Никель имеет большое сродство с серой. Сгорая в парах серы, никель образует сульфиды составов NiS и Ni₃S₂, встречающиеся в природе. Наиболее устойчивым является сульфид Ni₃S₂, имеющий температуру плавления 788°С. Моносульфид NiS может быть получен нагреванием NiO с серой.

С азотом никель не реагирует даже при высоких температурах (до 1400°С). Растворимость азота в твердом никеле составляет приблизительно 0,07% по массе при температуре 445°С.

С углеродом никель в виде порошка взаимодействует только при высокой температуре и давлении с образованием неустойчивых соединений карбида никеля Ni₃C или карбонила никеля Ni(CO)_4.