Наиболее устойчивы и практически важны соединения тантала и ниобия высшей степени окисления. Кроме того, известны соединения, отвечающие степеням окисления 2; 3 и 4.
Оксиды. Высшие оксиды Nb2Os и Ta2Os - порошки белого цвета, плавятся при 1465 и 1870 °С соответственно, отличаются химической прочностью. Теплота образования Nb2Os 1910 кДж/моль, Ta2Os 2045 кДж/моль. Высшие оксиды практически нерастворимы н воде.
Известны два низших оксида ниобия: NbOj (черного цвета, плавится при 1915 °С) и NbO (серый порошок, плавится при 1945 °С). Низшие оксиды тантала мало изучены. Наиболее вероятно существование диоксида Та02 и возможно ТагО.
Ниобаты и танталы. Ниобиевая и танталовая кислоты не выделены в виде определенных соединений. Однако высшие оксиды тантала и ниобия взаимодействуют с основаниями, образуя соли - ниобаты и танталы, отвечающие гипотетическим мета- и ортокислотам. Метасоли щелочных и других металлов малорастворимы в воде и трудно разлагаются минеральными кислотами.
Кроме орто- и метаниобатов (танталатов) известны гидратированные полиниобаты и политанталаты, которые получаются при гидролитическом разложении ортониобатов натрия или калия. Калиевые полисоли хорошо растворяются в воде, натриевые - малорастворимы.
Галогениды. Высшие хлориды и фториды тантала и ниобия ЭГ5 - легкоплавкие, легколетучие соединения (температуры их кипения 230 - 295 °С). Они получаются при действии галогенов на металлы или оксиды в присутствии восстановителя. Галогениды гигроскопичны, в воде гидролизуются с образованием ок-сигалогенидов и гидратированных оксидов.
Комплексные фториды. При растворении высших оксидов ниобия и тантала в избытке плавиковой кислоты образуются комплексные кислоты H29F7 и H3F6 (где Э - ниобий или тантал). Калиевые соли этих комплексных кислот K2TaF7, K2NbF7 служат исходными соединениями в производстве тантала и ниобия. На различии в растворимости K2TaF7 и оксифторониобата K2NbOFs • Н20 основан метод разделения тантала и ниобия (метод Мариньяка).
